Լաբորատոր փորձեր ` Ջրածնի ստացման եղանակները լաբորատորիայում .ակտիվ մետաղների և թթուների փոխազդեցությունից,ալկալիական մետաղների և ջրի փոխազդեցությունից, ջրի էլեկտրոլիզի միջոցով:

Ջրածնի հարցերը`
1.Ջրածնի անձնագիրը
2.Ջրածինը բնության մեջ և համար մեկ տարրը տիեզերքում
3.Ջրածնի ստացումը լաբորատորիայում,քիմիական հատկությունները
4.Ջրածնի ֆիզիկական հատկությունները
5.Ջրածնի կիրառումը
6.Թթուներ

                              Ջրածին 

1.  Ջրածնի ընդհանուր բնութագրումը, (1p,0n)1e,

2.  կարգաթիվը -1

3.  դիրքը պարբերական համակարգում, պարբերությունը-1, խումբը----1խումբ,գլխավոր ենթախումբ

             Հարաբերական ատոմային զանգված՝   Ar(H)=1

           Պարզ  նյութի  քիմիական բանաձևը`H₂

            Հարաբերական մոլեկուլային զանգված Mr(H₂)=2

             Իզոտոպները—Պրոտիում-¹H  , դեյտերիում-                      ²D,տրիտիում-³T

          Ատոմի բաղադրությունը և կառուցվածքը---+1)1e

        Վալենտականություն-1, օքսիդացման աստիճանը----                 +1,-1

                      

                    Ջրածնի քիմիական հատկությունները

1.2H₂ +O₂ =2H₂O

2.H₂+Cl₂=2HCl

 H₂+S=H₂S

3.2Na⁰+H₂⁰ =2Na⁺¹H^-1

Na⁰ -1e= Na⁺¹

H₂⁰+2e= 2H^-1

4.CuO +H₂ = Cu +H₂O

   սև             կարմիր   

Fe(OH)₂=FeO +H₂O

Fe₂O₃ +3H₂= 3H₂O +2Fe            

HgO +H₂= H₂O+Hg

S⁺⁴O^-2₂+ H₂O=H₂SO₃

Ca->CaO->Ca(OH)₂->CaCl₂

2Ca +O₂=2CaO

CaO +H₂O= Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+2HCl= CaCl₂+2H₂O

PbO+H₂= H₂O+Pb

Ջրածնի ստացումը և քիմիական հատկությունները 

Սովորել`էջ 62-75,վարժ. Էջ64-65,69-70,73-74,75 Գծել էջ 77 աղյուսակը և սովորել:

Փորձ 1. Ջրածնի ստացումը ջրի էլեկտրոլիզի միջոցով

2H₂O =2H₂ + O₂

Սարքի մեջ ջուր լցնենք և հաստատուն էլեկտրական հոսանքանցկացնենք : Քիչ անց` U-ձև խողովակի երկու ճկափողում հավաքվում են գազեր, որոնց ծավալները տարբեր են, Խողովակներից մեկում գազի ծավալը երկու անգամ ավելի է: Ճշտելու նպատակով, թե ի՞նչ գազեր են առաջացել, առկայծող մարխը մոտեցնենք քիչ ծավալով գազին ու փականը բացենք: Մարխը բռնկվում է: Դա վկայում է, որ տվյալ գազը թթվածինն է: Այնուհետև երկրորդ խողովակին, որտեղ գազի ծավալը երկու անգամ ավելի է, այրվող մարխը մոտեցնենք ու փականը բացենք: Այս դեպքում բռնկվում է գազը և յուրահատուկ շառաչյունով այրվում: Նշանակում է երկրորդ գազը ջրածինն է:

Փորձ 2.     Ջրածնի ստացումը ակտիվ մետաղների և թթուների    

                               փոխազդեցությամբ

Փորձանոթի մեջ գցեք  3-4  հատ ցինկի կտորներ, վրան զգուշությամբ ձագարի միջոցով ավելացրեք աղաթթվի լուծույթ փորձանոթի  ¼ մասով: Ի՞նչ նկատեցիք:Անջատվող գազը ստուգեք այրվող լուցկու միջոցով: Գրեք քիմիական ռեակցիաների հավասարումները
    

                 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

    
 Փորձ 3.     Ջրածնի ստացումը ալկալիական մետաղների և ջրի

                                               փոխազդեցությունից

                               2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

               Ալկալիական մետաղներն են`Li,  Na, K, Rb, Cs, Fr

Թասի մեջ լցրեք ջուր, վրան ավելացրեք մի քանի կաթիլ ֆենոլֆտալեին:Պինցետով նաֆտից հանեք նատրիում, չորացրեք ֆիլտրի թխթի միջոցով և զգուշությամբ գցեք ջրի մեջ:Լուծույթը ներկվեց մորու գույն:

Նույնը փորձը կարելի է կատարել կալցիումի հետ:

Փորձ 4.Ջրածնի փոխազդեցությունը պղնձի(II)օքսիդի հետ (ջրածնի վերականգնող) հատկությունը

   Փորձանոթի հատակին գդալիկի օգնությամբ մի քիչ պղնձի(II) օքսիդի  փոշի տեղադրեք և ամրացրեք ամրակալի թաթին թեք վիճակում,որպիսզի առաջացող ջուրը չլցվի  օքսիդի վրա: Նախորդ փորձում նկարագրված ձևով ստացեք ջրածին և.խողովակի միջոցով ջրածինը անցկացրեք պղնձի(II)օքսիդով լցված փորձանոթի մեջ փորձանոթը տաքացնելով սպիրտայրոցի միջոցով:Փորձանոթի պատերին առաջանում է փայլուն կարմրավուն թաղանթ` պղինձը, իսկ փորձանոթի վերին մասում հայտնվում են ջրի կաթիլներ:

Cu⁺²O ^-2+H₂⁰ =Cu⁰ +H₂⁺¹O^-2

Cu⁺²  +2 e= Cu⁰-օքսիդիչ

H₂⁰-2e=2 H⁺¹-վերականգնիչ

Առաջադրանքներ`

1.Գրեք ռեակցիայի հավասարումը:

2.Կազմեք  վերօքս ռեակցիայի էլեկտրոնային հաշվեկշիռը, նշեք օքսիդիչը և վերականգնիչը:

3.Ի±նչ հատկություն է ցուցաբերում ջրածինն այս ռեակցիայում:

4.Կազմեք ջրածնի փախազդեցության ռեակցիայի հավասարումը երկաթի(IlI) օքսիդի, վոլֆրամի օքսիդի հետ: